4・2 金属腐食

図4・2

図4・2のように電解液中にイオン化傾向のある2種の純粋金属例えば、鉄Feと銅Cuを対向させ、これらを図のように導体（電線）で接続すれば矢印の方向に電流が折れる。これは一種の電池作用といわれる。

これは次の反応が考えられる。

電解液：H20→H＋イオン＋（OH）-イオン

陽極鉄（Fe）反応：Fe++2（OH）-→Fe（OH）2

陰極銅（Cu）反応：2H+＋2e→H2

1/2 O2＋H20＋2e→2（OH）-

（註：eは電子のもつ電荷の絶対値を示す。）

このことは、陽極では水酸化第一鉄（青錆）を生じ、陰極では水素ガス及び水酸イオンを生じている。さらに水中の酸素によって水酸化第二鉄となって赤錆ができる。

また、鉄とアルミニウムを同様に接触しておいた場合にも、上記の原理に基づいてアルミニウムが腐食する。

また、亜鉛板（Zn）中に綱（Cu）の小片が存在すれば、図4・3のように亜鉛と銅との間に局部電池ができ、電流が矢の方向に流れ、亜鉛の腐食は銅と接触部で大きくなる。

図4・3

このように、異種金属が水溶液中にあって接触していれば、局部電池作用によって一方が腐食する。一般にイオン化傾向の大きい金属の方が腐食される。

注：イオン化傾向の大きいものは早なる金属で陽極として働き、これに反してイオン化傾向の小なるものは卑なる金属として働く。

（腐食しやすい電位卑）

Mg＞Mg合金＞Zn＞A1＞Cd＞軟綱＞鋳鋼＞Ni Resist＞13%Crステンレス410＞Cu＞シリコン＞ブロンズ途中省略（カゾーディック電位貴）

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